Las fuerzas de atracción intermoleculares
Hemos interpretado los enlaces como fuerzas que se dan en el interior de las moléculas, es decir, intramoleculares. Pero también existen interacciones entre las moléculas: las fuerzas intermoleculares.
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción que existen entre las moléculas de las sustancias covalentes. Pueden ser de dos tipos:
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Fuerzas de Van de Waals
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Enlace de hidrógeno.
PUENTES DE HIDRÓGENO
¿Qué son?
Es un tipo especial de interacción electrostática; es decir, es un enlace intermolecular más intenso que las fuerzas de Vander Waals, lo que hace que las sustancias que lo presentan tengan puntos de fusión y de ebullición más elevados.
Se da entre el hidrógeno y átomos pequeños y muy electronegativos.
Un caso particular
En el caso del agua, se forma este enlace entre un átomo de hidrógeno y el átomo de oxígeno de otra molécula, de manera que cada molécula de agua puede estar unida con otras cuatro moléculas. Estos enlaces, relativamente fuertes, hacen que el agua, en condiciones ordinarias, sea un líquido. Su punto de fusión es más alto de lo que le correspondería por peso molecular.
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primero OBSERVA EL VIDEO:
FUERZAS DE VAN DER WAALS
Los iones positivos son atraídos hacia el extremo negativo de un dipolo, mientras que los iones negativos son atraídos hacia el extremo positivo. La magnitud de la atracción aumenta al incrementarse la carga del ion o la magnitud del momento dipolar.
Dipolo-dipolo:
Son fuerzas atractivas que aparecen entre dipolos eléctricos constituidos por moléculas polares. Cuanto mayor es el momento dipolar de las moléculas, mayor es la fuerza atractiva. Es el caso de las interacciones entre moléculas HCl en estado líquido o sólido.
Ion-dipolo:
Las fuerzas ion-dipolo tienen especial importancia en las disoluciones de sustancias iónicas en líquidos polares, como una disolución de NaCl en agua.
FUERZAS DE LONDON
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Las fuerzas de London también se conocen como fuerzas de dispersión.
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Son fuerzas atractivas que actúan entre moléculas no polares.
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Se originan por un desplazamiento momentáneo de los electrones, que crea un dipolo instantáneo.
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Aunque la distribución de carga cambia constantemente y el momento dipolar promedio es cero, los dipolos instantáneos siguen apareciendo.
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Un dipolo instantáneo puede inducir un dipolo en una molécula vecina.
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La atracción entre estos dipolos genera las fuerzas de London.
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A bajas temperaturas, estas fuerzas son suficientemente fuertes para mantener las sustancias en estado líquido o sólido.
Juega y refuerza tus conocimientos!!